tarea del libro de quimica

1)      Porcentaje peso a peso (% p/p)

Relaciona la cantidad en gramos de soluto presentes en 100g. de disolución. Por ejemplo; en una disolución acuosa al 10% de NaOH hay 10g. de NaOH en 90g. de H2O. por lo tanto, se plantea la siguiente formula.

Expresión analítica:        _____gramos de soluto__        x100

                                            % p/p gramos de disolución

Ejemplo:

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4)se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato. Calcula:

a)      ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b)      ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c)       ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?

Solución:

a)      Gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente = gramos disolución – gramos soluto

Gramos de H2O = 250g – 30g

Gramos de H2O = 220g

b)      % P/P CuSO4 =        masa CuSO4____    x 100 =  30g_  x 100 = 12%

                                                    Masa disolución                         250g

c)       %p/p CuSO4 =         masa H2O____      x100 = 220g  x 100 = 88%

                                                 Masa disolución                      250g

Ejemplo:

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos:

Masa H2O =?                        Masa NaNO3 = 60g

% NaNO3 = 25%                   %H2O = 100% - 25% =75%

Solución:

Masa H2O = (75%)  60g_ = 180g

                                      25g

                                                                              

O bien:

Masa disolución= (100%)  60g_   = 240g

                                                    25%               

Por lo tanto:

         Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:

        Masa H2O = masa disolución – masa soluto = 240g – 60g = 180g 

2)      Porcentaje peso a volumen (%p/v)

Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

 Expresión analítica:    % p/p=    gramos de soluto____  x 100

                                                               Mililitros de disolución

Ejemplo:

¿Cuál es el % P/v de NaCI en una solución que contiene 10g de soluto en 120 mL de solucion?

Datos:

% p/v NaCI = ?  

Volumen solución = 120 mL

Masa NaCI= 10g

Solución :

%p/v  NaCI=        masa NaCI______  x 100 =    10 g__  x100 = 8.33 %

                        Volumen disolución                       120 mL

Ejemplo:

Calcula la cantidad de gramos de MgCI2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCI2 al 12% (p/v).

Datos:

Masa MgCI2= ?                           volumen solución = 150 mL = 150 g

% MgCI2 = 12%

Solución:

Masa MgCI2 = (12%)   150g_  =18g

                                        100%

3. Porcentaje volumen a volumen (% v/v)

Se emplea para expresar concentraciones de liquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.

Expresión analítica:                   %v/v =       mililitros de soluto__         x 100

                                                                                 Mililitros de solución

Ejemplo:

¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCI en 100 mL de agua?

Datos:

% v/v  HCI=?                     V     = 5 ML                 V          = 100 ML

                                                   HCI                                             H2O

Solución:

% v/v HCI=       V

                                  HCI_________ x 100

                    V disolución

V disolución = V HCI + V H2O = 5 m L + 100 ml = 105 ml

% v/v HCI =    5ml___         x 100 = 4.8%

                        105 ml

Ejemplo:

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300 ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético =?           V disolución = 300 ml                %v/v acido acético = 20%

Solución :

V ácido acético = (% acido acético)  V disolución    = (20%)=  300 ml    = 60 ml

                                                                            100 %                                100 %

4. partes por millón (ppm)

Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De manera análoga, el porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo, una disolución que tiene 8 ppm de iones de CI   , significa que hay 8 partes de CI- en un millón de partes de disolución.

De manera cuantitativa podemos plantear las siguientes consideraciones.

Expresión analítica:   ppm =  miligramo de soluto   o  ppm =  miligramo de soluto

                                                            Kg de disolución                                L de solución

Ejemplo:

Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de F- . ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O = 600 ml = 0.6 L                     masa F-= 5mg                   ppm= ?

Solución:

Ppm F- =         mg F-          = 5mg   = 8.33 ppm

                       L disolución      0.6 L

Ejemplo:

Calcula las ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de agua.

Datos:

Ppm Na+ = ?                    masa Na+ = 120 mg                     masa H2O = 1500 g = 1.5 kg

Solución:

Ppm Na+ =        mg Na+        = 120 mg  = 80 ppm

                       Kg disolución      1.5 kg

UNIDADES QUIMICAS

Al efectuarse una reacción química, ésta debe ajustarse a los principios o leyes que rigen las relaciones ponderales entre las sustancias que transformarán sus identidades originales por otras nuevas. Generalmente, la concentración de las sustancias que realizan el cambio químico se expresa en unidades con un amplio sentido de aplicación en el lenguaje disciplinario de la química. Por ello, el mol y los equivalentes gramo determinarán en gran medida su aplicación en la concentración de las soluciones.

1.       Solución molar (M)

La molaridad  se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en litros.

Expresión analítica: 

Molaridad =    moles de soluto

                              L de disolución

Por lo tanto:

M=   n

         V

Donde:

n=numero de moles de soluto

V=volumen de disolución

M=concentración molar de la disolución

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

  M= ?                       n=2 moles KOH              V= 2.5 L

Solución:

M=   n  =  2 moles KOH = 0.80  moles KOH  = 0.80 M

         V           2.5L                                 L

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500 ml de disolución?

Datos:

M = ?                  n=(250g)  1mol H2SO4    =  2.6 moles H2SO4

                                                           98g

V= 2500 ml = 2.5 L

Solución:

M = n =   2.6 moles H2SO4 = 1.02 moles H2SO4 = 1.02 M

        V                   2.5L                               L

Ejemplo:

¿cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500 ml de disolución 0.50 M?

Datos:

Masa NaOH= ?            V= 1500 ml= 1.5 L            M= 0.50 mol NaOH

                    L

Solución:

A partir de M = n   despeja a  n y obtienes: n = MV; ahora sustituye sus valores:

                            V

n=  0.5 mol NaOH   (1.5 L) = 0.75 mol NaOH

                 L

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:

(0.75 mol NaOH)      40g NaOH      = 30g NaOH

                                   1 mol NaOH

Masa NaOH = 30g

2.       Solución molal (m)

La molalidad es una concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kilogramos del disolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas propiedades coligativas de las disoluciones (aumento en el punto de ebullición y disminución o abatimiento en el punto de congelación).

Expresión analítica:

m=                n_____

          kg disolvente

Donde:

n=moles de soluto

kg disolvente= kilogramos de disolvente

m=concentración molal de la disolución

Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCI en 0.2 kg de agua.

Datos:

M=?              n=0.5 mol NaCI              Kg disolvente = 0.2 kg H2O

Solución:

m=              n______    =   0.5 mol NaCI   =  2.5      mol NaCI   = 2.5 m

         kg disolvente             0.2 kg H2O                          kg H2O

Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500 ml de H2O.

Datos:

m=?

 n=(12g Mg(OH)2)   1 mol Mg(OH)2      = 0.2 mol Mg(OH)2

                                         58g Mg(OH)2

Kg disolvente =(500 ml)   1g_   = 500g = 0.5 kg H2O

                                             1ml

Solución:

m=                n                =   0.2 mol Mg(OH)2   =  0.4 mol Mg(OH)2    =  0.4 m

            kg disolvente          0.5 kg H2O                    kg disolvente

Ejemplo:

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.80 m en 1200 ml de agua.

Datos:

Masa NaOH= ?                     m=  0.80 mol NaOH

                                                                    Kg H2O

Kg H2O= (1200 ml)  1g          1kg       = 1.2kg

                                    1ml       1000g

Solución:

A partir de m=   n__   ,  despejas n y obtienes n = (m)(kg); sustituyendo en la fórmula resulta:

                             Kg

n=    o.80 mol NaOH    (  1.2 kg H2O)   = 0.96 mol NaOH

               kg H2O

Convierte los moles a gramos:

Masa NaOH=   (0.96 mol NaOH)    40g NaOH         = 38.4g NaOH

                                                             1 mol NaOH

3.       solución Normal (N)

La normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre las sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución.

Expresión analítica:      N= E_

                                               V

Donde:

E= Eq-g soluto

V= litros de solución

N= concentración normal

En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada

 Equivalente- gramo (Eq-g) que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional intervendrá en los cambios químicos o bien a la medida de poder de combinación que se utiliza para cálculos en reacciones químicas.

El Equivalente-gramo de un elemento o compuesto se denominará de acuerdo con las características propias de dicha sustancia en sus combinaciones.

1.       Equivalente-gramo de un elemento:           Eq-g elemento=            peso atómico

                                                                                                                                       Numero de oxidación

2.       Equivalente-gramo de un ácido:                   Eq-g ácido=                  peso molecular

                                                                                                                                                Numero de H+

3.       Equivalente-gramo de una base:                  Eq-g base=                    peso molecular

                                                                                                                                              Numero de OH-

4.       Equivalente-gramo de una sal:                      Eq-g sal=                       peso molecular

                                                                                                                          Carga del anión o catión

Ejemplo:

Los equivalentes –gramo de cada sustancia son:

Elemento:

1.       Al3+ ;                   Eq-g Al3+ = 27g     =9g                            1 Eq-g Al3+ = 9g

                                                                        3

2.       S2-;                       Eq-g S2- =  32g  = 16g                             1 Eq-g S2- = 16g

                                                   2

Ácidos:

3.       HCI ;                      Eq-g HCI =  36.5 g = 36.5g                   1 Eq-g HCI = 36.5

                                                       1

4.       H2SO4;                  Eq-g H2SO4 = 98g  =49g                     1 Eq-g H2SO4 = 49g

                                                          2

Bases:

5.       NaOH ;                 Eq-g NaOH= 40g  =  40g                       1 Eq-g NaOH= 40g

                                                       1

6.       Al(OH)3;               Eq-g Al(OH)3= 78g = 26g                       1 Eq-g Al (OH)3=26g

                                                           3

Sales:

7.       K2SO4;                   Eq- g K2SO4 = 174 g =  87g

                                                              2

8.       Al2(SO4)3;             Eq.g Al2 (SO4)3=  342g  =57g

                                                                  6

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos:

Ejemplo:

100g NaOH                         Eq-g

Relacionando estequiométricamente estas unidades observaras que:

(100g NaOH)     1 Eq-g NaOH    = 2.5 Eq-g NaOH 

                       40g NaOH

Ejemplo:

1.8 Eq-g H2SO4                          gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

(1.8 Eq-g H2SO4)  49g H2SO4       = 88.2g H2SO4

                               1 Eq-g H2SO4

Ahora podras interpretar adecuadamente la unidad de concentracion quimica normal.Para ello, debes analizar la información proporcionada y desarrollar el procedimiento metodológico sugerido. Analiza los siguientes ejemplos:

Ejemplo:

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35 Eq-g en 600 ml de dicha disolución?

Datos:

N= ?                E= 0.35 Eq-g HCI                 V=600ml =0.60 L

Solución:

N= E   =  0.35 Eq-g HCI = 0.58  Eq-g HCI  = 0.58 N

      V              0.6 L                                  L

Ejemplo:

Calcula la normalidad que habrá en 1200ml de disolución, la cual contiene 50g de H2SO4.

Datos:

N= ?            E=(50g H2SO4)  1Eq-g H2SO4     = 1.02 Eq-g H2SO4        V=(1200ml)=1.2 L

                                                   49g H2SO4

Solución:

N= E   =    1.02 Eq-g H2SO4  = 0.85   Eq-g H2SO4   =  0.85 N

      V                  1.2 L                                      L

Ejemplo:

¿Cuántos gramos de soluto Habrá en 800 ml de disolución 0.75 N de H3BO3?

Datos:

Masa H3BO3= ?               V= 800  ml = 0.8 L             N= 0.75  Eq-g H3BO3

                                                                                                                L

Solución:

A partir de N = E  , despeja E y tendrás E = NV ; sustituyendo valores:

                           V

E= 0.75 Eq-g H3BO3 (0.8 L)  =  0.60 Eq-g  H3BO3

                         L

Realizando la conversión:

Eq-g                    gramos

Obtienes:

Masa de H3BO3 = (0.60 Eq-g H2BO3)  20.6g H3BO3  = 12.36g

                                                                    1 Eq-g H3BO3

                                                                       

4.- fracción molar  (X)

La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de la disolución. La fracción molar es adimensional.

Expresión analítica:

X=                moles de soluto___________    =     moles de soluto

    Moles de soluto+ moles de disolvente          moles de disolución

Por lo tanto:

XA =               n A_____________       = n A

          nA soluto + n ^B disolvente           n T

Donde:

n=numero de moles

X=fracción molar

Ejemplo:

Una disolución contiene 20g de NaOH y 100 g de H2O. calcula la fracción molar de NaOH  y H2O.

Datos:

Masa NaOH = 20g                            masa H2O=  100g

nNaOH = (20g)  1mol   = 0.5 ml                         n H2O= (100 g )  1 mol  =  5.55 mol

                              40g                                                                                  18 g

 N disolución  = nNaOH + n H2O                           n disolución = 0.5 mol + 5.55 mol

N disolución = 6.05 mol

Solución:

XNaOH =      nNaOH              =   0.5 mol    = 0.083

                     N disolución           6.05 mol

XH2O =       n H2O_____  =  5.55 mol     =  0.917

                  N disolución         6.05 mol

Observa que :

 XNAOH + XH2O = 1                 0.083 + 0.917  = 1                1 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.

ACTIVIDADES DE LA PAGINA 112 Y 113 DE QUIMICA

1.- Identifica el soluto y el disolvente

Disolución                                                      Soluto                                     Disolvente

5g de NaCl+100g de H2O                                                                                   x           

100mL de metanol+20mL de H2O                                                                      x

300mL de O2+1500mL de N2                             x

40g de Hg+20g de Ag                                         x

250mL de H2O+10g de azúcar                                                                           x

2. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolución liquida                                    1.He/N2                                                  (C)

b) Disolución electrolítica                             2.azúcar/agua                                        (A)

c) Disolución gaseosa                                  3.Amalgama                                          (E)

d) Disolución no electrolítica                        4. NaOH/agua                                       (B)

e) Disolución sólida                                     5.yodo/ etanol                                        (D)

3. utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI el indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobre saturada.

solubilidad	g/100gH2O
T(°C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.70g            KBr en100g             H2O a 40°c ______ >saturada

2.185g          KI en100g                H2O a 60°c________>sobresaturada

3.65g            KBr en100g             H2O a 20°c _______>insaturada

4.180g          KI    en100g             H2O a 80°c _______>saturada

5.110g          KBr en100g             H2O a 100°c______ > sobresaturada

4. Indica con una "X" si los siguientes planteamientos aumentaron o disminuyeron la solubilidad de NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl ( a granel)	x
Introducir el recipiente de la mezcla.		x
Agitar la mezcla de NaCl y H2O	x
Calentar el vaso con NaCl y agua	x
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua.		x

CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSPENSIONES

Una suspensión es una mezcla heterogénea no uniforme y es diferente a los sistemas coloidales .
Una característica distintiva de las suspensiones es el tamaño de sus partículas, ya que son muy grandes y perceptibles a simple vista.

las partículas de una suspensión son afectadas por la acción de la gravedad, ya que después de preparar la mezcla el soluto, debido a su peso, precipita.

Las suspensiones tienen una gran aplicación en la industria farmaceútica, por lo tanto en diversos medicamentos se lee una leyenda que dice: "agitar bien antes de usarse", esto con la finalidad de suspender todas las partículas antes de ingerir el medicamento, ejemplo:

1.- Kaopectate
2.- Peptobismol
3.- Desparasitantes líquidos
4.- Loción de silicato de zinc, etc.

- Los medicamentos que utilizamos para aliviar las molestias estomacales generalmente son suspensiones.

TIPO DE MEZCLA	TIPO DE PARTÍCULA	VISIBILIDAD DE LAS PARTÍCULAS	MOVIMIENTOS	EFECTO DE LA LUZ	PRECIPITACIÓN	SEPARACIÓN
Suspensión	Partículas grandes, mas de 100 mm.	Visible a simple vista y en un microscopio óptico.	Tiene movimiento sólo por la gravedad.	Opaca (no transparente).	Las partículas precipitan con rapidez.	No pasa a través de filtros ni de membranas.

CARACTERÍSTICAS DE LOS COLOIDES

CARACTERÍSTICAS DE LAS DISOLUCIONES.

Una disolución es una mezcla homogénea porque sus componentes no se ven a simple vista, a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas es inferior a 10 Angstrom. (Angstrom (Å) es una unidad de longitud empleada principalmente para expresar longitudes de onda, distancias moleculares y atómicas, etc. Se representa por la letra sueca Å. Su nombre proviene del nombre del físico sueco Anders Jonas Ångström).

LAS DISOLUCIONES EMPÍRICAS  LLAMADAS DISOLUCIONES CUALITATIVAS

 Esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente, dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
• Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

CARACTERÍSTICAS DE DISOLUCIONES

Isotónicas, Hipotónicas e Hipertónicas

Isotónicas:
son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.Son bebida con gran capacidad de rehidratación, incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa, potasio y otros minerales.

Hipotónicas
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande.

Hipertónicas
Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN

 De tipo Coloidal:

Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos, en nuestra vida cotidiana tenemos casos muy particulares, uno de estos casos es la mayonesa.

 Sólidas:

Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.

Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno_, que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio_.

Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.

Líquidas:

Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar

Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.

Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

 Gaseosas:

Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares.

Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno^{[ ]}y el polvo atmosférico disuelto en el aire^[.]

Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo^[

^{DIALISIS  PERITONEAL}

La diálisis peritoneal es un procedimiento que permite depurar líquidos y electrolitos en pacientes pediátricos que sufren insuficiencia renal aguda de distinta etiología y en otras patologías como alteraciones metabólicas e intoxicaciones.

 El peritoneo es una membrana natural semipermeable a líquidos y solutos. Basándose en este hecho fisiológico, la diálisis peritoneal consigue eliminar sustancias tóxicas y agua del organismo. Para ello se inserta un catéter en la cavidad peritoneal y a través de este se infunde una solución dializante. La solución es mantenida en el peritoneo un tiempo predeterminado, durante el cual se produce el intercambio de sustancias. Posteriormente, estas serán eliminadas al exterior a través del mismo catéter.

 Este procedimiento requiere unos cuidados de enfermería exhaustivos para evitar alteraciones hemodinámicas, conseguir un adecuado equilibrio hidroelectrolítico, evitar la aparición de infecciones y lograr el mayor confort posible para el niño durante el tiempo que dure el proceso.