1.- Identifica el soluto y el disolvente
Disolución Soluto Disolvente
5g de NaCl+100g de H2O x
100mL de metanol+20mL de H2O x
300mL de O2+1500mL de N2 x
40g de Hg+20g de Ag x
250mL de H2O+10g de azúcar x
2. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.
a) Disolución liquida 1.He/N2 (C)
b) Disolución electrolítica 2.azúcar/agua (A)
c) Disolución gaseosa 3.Amalgama (E)
d) Disolución no electrolítica 4. NaOH/agua (B)
e) Disolución sólida 5.yodo/ etanol (D)
3. utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI el indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobre saturada.
solubilidad | g/100gH2O | |
T(°C) | KBr | Kl |
20 | 65 | 145 |
40 | 80 | 160 |
60 | 90 | 175 |
80 | 100 | 190 |
100 | 110 | 210 |
1.70g KBr en100g H2O a 40°c ______ >saturada
2.185g KI en100g H2O a 60°c________>sobresaturada
3.65g KBr en100g H2O a 20°c _______>insaturada
4.180g KI en100g H2O a 80°c _______>saturada
5.110g KBr en100g H2O a 100°c______ > sobresaturada
4. Indica con una "X" si los siguientes planteamientos aumentaron o disminuyeron la solubilidad de NaCl (cloruro de sodio) en agua.
Planteamiento experimental | Aumenta | Disminuye |
NaCl ( a granel) | x | |
Introducir el recipiente de la mezcla. | x | |
Agitar la mezcla de NaCl y H2O | x | |
Calentar el vaso con NaCl y agua | x | |
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua. | x |
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